3 försurade sjöar

Egen planering

Tre försurade sjöar

Syfte: Ta reda på vilken sjö som är surast respektive minst sur.

Hypotes: För att räkna ut vilket sjö som är surast så måste jag få sätta i mest NaOH (natrium hydroxid) Och den som är minst sur får jag sätta i minst droppar.

Material:

·      Förkläde

·      Skyddsglasögon

·      Hår snodd vid långt hår

·      Sjövatten, 20 ml

·      Bägare, 100 ml (1 st)

·      Pipett

·      Mätglas, 25 ml

·      BTB

·      Glasstav

·      NaOH (basisk)

Metod:

·      Börja med att hämta allt material som du behöver för att göra din laboration

·      Ta pipetten och häll det i mätglaset, gör så tills mätglaset innehåller 20 ml.

·      Häll sedan över vattnet från mätglaset över till bägaren.

·      Hämta säkerhetsutrustning innan du tillsätter BTB.

·       Till sätt cirka 5 droppar BTB

·      När du fått en klar färg av vattnet kan du börja med att droppa i några droppar av NaOH, OBS räkna antal droppar du tillsätter i bägaren.

·      OBS, rör om med glasstaven efter varje droppe du tillsätter.

·      Du kan göra en tabell i ditt dokument.

·      När du har fått en förändrande färg i bägaren så är sjön inte längre försurad.

·      När du räknat antalet droppar skriver du in det i din tabell.

·      Häll sedan ut vattnet och skölj ur bägaren

När du gjort den första sjön så gör du samma sak på dem andra sjöarna också. Glöm inte bort att skriva den som är minst sur.

Säkerhet:

BTB är ett ämne som lätt färgar av sig så därför är det bra att ha förkläde så man skyddar sina kläder. NaOH, natriumhydroxid, är dock ett frätande ämne så därför ska man ha säkerhets glasögon.  Om du skulle få NaOH på händerna ska men genast gå och skölja under vatten.

Felkällor:

En felkälla kan vara att man glömmer bort att man ska röra om med glasstaven efter varje droppe. Om man tillsätter 5 droppar BTB men inte får en klar färg så får man tillsätta fler droppar, men då MÅSTE man tillsätta lika många droppar i respektive sjöar.  Det är en felkälla när det gäller min planering. Man måste också se till så att man häller i 20 ml i mätglaset så det inte blir olika mängder vatten. Man får inte heller glömma att skriva den som är minst sur! Tänk också på att noggrant räkna dropparna.

Planering

Planering

Syfte: Neutralisation av vatten

Material:

·      Bägare 100 ml

·      Vatten

·      BTB

·      Glasstav

·      NaOH

·      HCl

Metod:

·      Ta en 100 ml bägare och fyll den med vatten (H₂O) (cirka 45 ml)

·      Tillsätt sedan några droppar BTB.

·      Rör om med glasstaven i blandningen.

·      Tillsätt sedan några droppar HCl till blandningen för att försöka neutralisera.

·      Efter att du har tillsatt HCl blanda då med glasstaven.  

·      Om det blir för surt, tillsätt då NaOH och blanda. När NaOH och HCl blandas med varandra i rätt mängder så blir får lösningen pH-värdet 7 det vill säga neutralt.

Säkerhet:

Saltsyra är ett frätande ämne och man bör därför använda sig av glasögon. Skulle stänk uppstå så skölj genast under vatten. När natriumhydroxid kommer i kontakt med vatten och löser sig så bildas ett ämne som kallas lut. Lut är starkt frätande. Där av ska man bara röra om i blandningarna med glasstaven och vid stänk, skölj! Vi långt hår bör man sätta upp det, undvik att ha tuggummi och om man har linser så ta ut dem.

Felkällor:

När man tillsätter BTB måste man se till att man inte tar för lite eller för mycket. Rör om efter varje tillsättning av ämne. Annars kan det bli en annan färg. Man bör ha ren utrustning, det kan leda till att det finns andra ämnen finns kvar och stör neutraliseringen.

pH mätning

Ämne	Färg	pH- värde
Tvållösning	Gröngul	5
Ättika	Ljusröd	3
Vatten	Ljusröd	3,5
Saltsyra	Mörk Röd	1
Natriumhydroxid	Lila blå	12
Eget: Äpple cider vinäger	Ljusröd	4,5

Diagnos uppgift 1

Gaser labrapport slutsatser

Gaser

Kalkvatten:

Slutsats:

Jämföra resultatet med frågeställningen, Dra välutvecklade slutsatser med koppling till kemiska modeller och teorier:

När jag blåste i sugröret blev kalkvattnet vitt, grumligt. I kalkvatten finns vatten, kalcium joner och hydroxid joner. Det som bildas när koldioxid bildas är ett salt som heter kalciumhydroxid. Saltet är i en fast form och därför löser sig inte saltet i vattnet och blir därför i fast form vilket ger vattnet en grumlig/ vit färg.

Formel:

 + 2  +  (g) à

Välutvecklade resonemang om resultatens rimlighet med tanke på felkällor:

Resultatet är rimligt eftersom man vet att kalkvatten är en reagens på koldioxid, .

Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras:

Man hade kunnat blåsa i sugröret längre för att få ett ännu bättre resultat. Om man hade låtit det stå i ett par dagar så hade vattnet avdunstat och saltet hade varit det enda som blev kvar. Det kalkvattnet som vi hade var lite gammalt, det hade kommit in koldioxid i flaskan vilket resulterar att man kunde ha haft ett fräschare kalkvatten.

Visa på nya tänkbara frågeställningar att undersöka: 

Nu när jag har testat detta experiment så hade det varit spännande att testa göra detta experiment med en annan gas tillexempel syrgas.

Koldioxid släckare

Slutsats:

Jämföra resultatet med frågeställningen, Dra välutvecklade slutsatser med koppling till kemiska modeller och teorier:

Det som hände var att ljuset släcktes på grund av gasen som bildades i e-kolven. I e-kolven hade vi blandat i ättika, vatten och bakpulver. Bakpulver består av 30 % bikarbonat, 40 % syre och resten av ett ämne som tar bort fuktighet. Det hade gått bra utan att tillsätta ättika då den bara skyndar på processen, det enda som hade blivit påverkat av att inte ha ättika är att man skulle få hålla kvar handen för e-kolven en längre stund. Det som hände när man tog bort handen från e-kolven så skulle man hälla gasen över det brinnande ljuset. När jag hällde gasen över ljuset så släcktes de då gasen är tung och lägger sig som ett lager över ljuset så syret inte kan komma åt ljuset vilket leder till att den släcks. 

Bakpulver- tillsätter vatten- bikarbonat och syra reagerar med varandra à salt+

Välutvecklade resonemang om resultatens rimlighet med tanke på felkällor:

Resultatet är rimligt eftersom man vet att koldioxid bildas när bikarbonat och syra reagerar med varandra, man vet även att koldioxid släcker eld och att det är en tung gas.

Ge förslag på hur undersökningen kan förbättras:

De hade kunnat förbättras om jag hade satt i kalkvatten så hade de blivit grumligt eftersom det fanns koldioxid i kolven.

Visa på nya tänkbara frågeställningar att undersöka:

Man hade kunnat göra detta experiment med kolsyra som också släcker eld. Kolsyra bildas när koldioxid blandas med en vattenlösning. För att släcka ljuset så måste det vara en tung gas. Om man har en lätt gas så kommer den est troligt att fördela sig i luften och inte komma till ljuset.